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浅谈复分解反应的教学策略
作者:区卓均 文章来源:本站原创 点击数:2460 更新时间:2015/9/22 8:44:05

[摘要]复分解反应,是整个初中化学教学中的难点和重点,它涉及到酸、碱、盐的性质及综合应用。在教学中,应提前做好学生的知识积累,课堂教学中应突出学生的自主学习,充分利用好教材中的信息、实验,进行复分解反应的教学。

[关键词]复分解反应  知识积累  微观  离子  教学时机

复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学教学的重点和难点。它涉及到酸、碱、盐的性质及相互转化规律的应用,是促进学生综合应用化学知识的重要一环。现结合教学实践谈谈复分解反应的教学策略。

复分解反应的定义:复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种新的化合物的反应。

一、针对复分解反应的定义,在教学定义前应做好以下知识的积累:

1、酸、碱、盐溶于水时,以离子的形式分散到水中

在人教版化学第九单元课题1“溶液的形成”,演示实验9—1,蔗糖与食盐都能溶于水形成溶液。蔗糖是以分子的形式分散到水中,形成溶液。食盐(NaCl)是以Na+ 

Cl  的形式分散到水中,形成溶液。简单的两行文字,已经为下列的教学埋下伏笔:①溶液的导电性(物质溶于水时,能电离出自由移动的带电荷的微粒离子。)②酸、碱、盐定义(酸:电离时离解出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱:电离时离解出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐:电离时生成含有金属阳离子和酸根阴离子的化合物。)③复分解反应的微观实质(两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质,通常是指水、沉淀、气体。)因此,在教学中,可将“食盐(NaCl)溶于水是以Na+Cl的形式分散到水中”进行拓展——酸、碱、盐溶于水时是以离子的形式分散到水中,如氢氧化钠(NaOH)溶于水时,会离解出Na+OH 硫酸铜(CuSO4)溶于水时,会离解出Cu2+SO42 ,从而为复分解反应的教学作好铺垫。

2、巩固好初中构成常见酸、碱、盐的阳离子、阴离子的书写:

复分解反应的微观实质是两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质。因此应明确掌握构成常见酸、碱、盐的离子。

 

阴离子:SO42CO32NO32OHCl

阳离子:H+Na+K+Ca2+Ba2+Al3+Zn2+Ag+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+NH4+

另外,还应结合《部分酸、碱、盐溶解性表》进行教学。具体的做法:①利用表中元素或原子团及其化合价,写出相应的离子符号及读名称。②写出表中阴、阳离子构成的化合物的化学式。③对写出化学式的化合物进行分类,指出所属的酸、碱、盐类别。

3、理解好酸、碱、盐的定义

复分解反应主要是发生在酸、碱、盐之间。新教材没有具体阐述酸、碱、盐的定义,只是在第十单元课题1“常见的酸和碱”、课题2“酸和碱的中和反应”及单元小结粗略涉及酸、碱、盐的区分。从学生的思维角度出发,如果学生不形成酸、碱、盐的定义,不利于进行酸、碱、盐的化学通性的归纳及复分解反应的教学。通过多年的对照教学(即A班在复分解反应前先通过电离化学方程式进行详细的酸、碱、盐定义的教学,B班不进行详细的酸、碱、盐定义的教学)发现,进行酸、碱、盐定义教学的A班学生,会更易掌握酸、碱、盐的化学性质,归纳酸、碱、盐的化学通性,归纳复分解反应的类型等知识,从而更好形成知识的系统性。

二、把握好复分解反应的教学时机

新教材将复分解反应的定义和条件集中安排在第十一单元课题1“生活中常见的盐”。从教材的难度分布来看,是避免将过多的难点放在第十单元。但是从学生的知识储备、认知能力及教学资源的利用等方面分析,个人认为,可以将“复分解反应的定义”的教学放在第十单元课题1“常见的酸和碱”。这样安排的好处有:

1、在学生已掌握的知识基础上,充分利用了当下的教学资源,避免了教学资源的浪费。

在酸的化学通性中:“酸 + 金属氧化物 + 水”、 “酸 + 碱→ + 水”

“酸 + 盐→ 新盐 + 新酸”,都是两种化合物通过相互交换成分生成两种新化合物的反应。学生已有足够的认知和分析能力,对上述反应的特点作分析归纳,从而自然而然地引入复分解反应的定义。另外,通过具体的反应化学方程式,在教师的引导下,也可以归纳出“交换时,化合价不变”的特点。

2、便于学生掌握酸、碱、盐的化学通性,事半功倍。

在酸的化学通性后,引入复分解反应的定义,使学生更易书写该单元的化学方程式,避免学生在不理解反应特点的情况下,只会死记硬背化学方程式甚至无从下手,从而起到事半功倍的作用。

三、复分解反应定义的教学

如何更好帮助学生建立复分解反应的概念,就要充分利用教材提供的教学信息与学生已掌握的相关知识。因此,在教学中可作如下安排:

1、        将化合物分拆成阴、阳离子。

CuSO4Cu2+SO42 ),HClH+Cl )。

2、将阴、阳离子组合成一种物质。

如:现有H+Na+Cl SO42,请写出相互组合的物质的化学式。

3、归纳酸的化学性质时,利用酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐反应的化学方程式进行讨论

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,

HCl + NaOH = NaCl + H2 O,

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +  2HCl,

    用字母ABCD将上述化合物进行分拆。

如: 2H Cl + Cu O = H2 O  +  Cu Cl2

      A B    C D   A D      C B

②上述反应中反应物是如何组合成新物质的?

③模仿分解反应的简式:AB = A + B,化合反应的简式:A + B = AB

用字母表示上述反应。

④请归纳上述反应的定义。

4、统一认识,形成复分解反应的定义,并分析复分解反应的特点:

复分解反应的定义:复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种新的化合物的反应。

 

复分解反应的特点:

①反应物、生成物都是化合物;②离子相互交换;③化合价不变。

5、练习巩固。

这一阶段的练习应以能发生复分解反应的化学方程式的书写为主,需要反应条件去判断的应放在第十一单元“复分解反应条件”的教学后进行。

五、复分解反应条件的教学:

1、从宏观角度探究复分解反应发生的条件。

①问题引入:怎样的情况下才能发生复分解反应呢?

②演示下列实验,观察现象,写出对应的化学方程式

A、稀盐酸与NaOH溶液反应(借助酚酞变色证明发生反应)

B、石灰石分别与NaOH溶液、稀盐酸反应;

CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应;

A HCl  +  Na OH  =  Na Cl  +  H2 O,

BCaCO3  +  2HCl  =  CaCl2 +  H2O  +  CO2

CNa2CO3  + Ca(OH)2  =  Ca CO3  +  2 NaCl

③讨论:从反应物、生成物的角度去归纳复分解反应发生的条件?

④总结:反应物必须溶于水或酸;生成物中有沉淀、气体或水生成。

2、从微观角度深入理解复分解反应的本质。

判断复分解反应能否进行,是教学的难点。从微观(离子)的角度去思考,可更好地突破该难点的教学。教材中第十单元课题1演示实验107“溶液的导电性”实验,课题2演示实验108 “氢氧化钠溶液与稀盐酸反应”,提供了从微观角度进行复分解反应本质教学的两个极好的素材,要充分利用好。

第十单元课题1演示实验107“溶液的导电性”实验中,酸、碱、盐溶液能导电,是因为酸、碱、盐溶于水时能解离出阴、阳离子。这部分内容,既可以解释酸、碱为什么具有共通的化学性质,又方便学生理解复分解反应中离子从何来,从而更深刻理解复分解反应。

第十单元课题2演示实验108 “氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应”,是从微观角度深入理解复分解反应本质的最佳素材,学生理解了中和反应的本质,就会举一反三,更易理复分解反应的本质,从而在化学思维上有质的飞跃。

教学可作如下安排:

①可通过生成气体、沉淀等宏观现象去判断复分解反应的进行,如何从微观(离子)角度去理解复分解反应的本质?

动画展示HClNa OH混合后离子间反应的微观过程。

③引导学生观察图1014“氢氧化钠与盐酸反应示意图”,书写:

A:该反应的化学方程式:(HCl + NaOH = NaCl + H2 O

BHClNaOH在水中的电离化学方程式:

HCl = H+ + Cl   NaOH = Na+ + OH

C:将反应的化学方程式写成离子的化学方程式:

H+ + Cl + Na+ + OH = Na+  +  Cl  + H2 O

划去等号两边相同的离子:(H+  +  OH =  H2 O

④小结:HClNa OH发生复分解反应的本质是:

          H+  OH 反应生成H2 O。)

    练习巩固仿照上例从微观角度分析Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液与稀盐酸反应的本质。

⑥归纳:复分解反应是发生在溶液中,相互交换离子后,生成气体、沉淀或水。

通过上述例子可发现,复分解反应的实质是离子间的反应,能否发生,取决于反应物中是否有可以生成气体、沉淀或水的特征离子。通过“酸、碱、盐的性质”和“部分酸、碱、盐的溶解性表”的学习,可引导学生归纳能发生复分解反应的特征离子:

H+ OHH+ CO32H+ HCO3Ag+ClBa2+SO42

Ba2+ CO32Ca 2+ CO3 2 Fe 3+ OHCu 2+ OHMg2+OH等。

学生通过观察如果反应物中有上述特征离子时,就可以发生复分解反应。

从微观角度探究复分解反应的本质,使学生对复分解反应有了更深刻认识,更利于进行复分解反应的拓展教学,如共存问题、除杂问题、物质的鉴别、物质的组成等。从宏观认识到微观理解,更是学生化学学习里程中思维上一个质的飞跃。

 

 

 

 

参考文献:

[1] 陈熙体现数据之美对复分解反应教学的再思考[J]福建教学20139

[2]林美凤还课堂以生命[J] 中学化学教学参考 200812

[3]朱怀令 谈复分解反应 读写算[J]教育教学研究 20113

[4]刘明引 初中化学复分解反应教学模式探究[J]教育教学论坛 20132

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